VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION-PRIMEROS A-B-C-BGU-A-BTU
QUÍMICA
ACTIVIDADES:
TAREA: 1
FECHA: 17-03-2020
Lea con mucha atención, analice y elabore un organizador gráfico en el que detalle los grupos o familias con su numero de valencia.
VALENCIA:
La Valencia Química
es un número, positivo o negativo, que indica cuántos electrones
puede “ceder” o “recibir” el átomo de un Elemento Químico en
una Reacción Química, para unirse a otros en un enlace.
La
Valencia Química va a depender de la Configuración electrónica (el
acomodo de los electrones) del átomo, siendo definida por los que queden en la
capa exterior.
La Regla del Octeto indica que “Un átomo alcanza la estabilidad cuando llega a tener Ocho Electrones en su última capa, gracias a la formación de un enlace con uno o varios átomos”.
Significado de la Valencia
Para detallar mejor la Valencia, se requiere
enlistar las reglas establecidas:
Si hay 1 electrón en la última capa, la
valencia es +1, porque el átomo se puede desprender de 1 carga
negativa de electrón, haciéndose positivo en un valor de 1.
Si hay 2 electrones en la última capa, la
valencia es +2, porque el átomo se puede desprender de 2 cargas
negativas de electrón, haciéndose positivo en un valor de 2.
Si hay 3 electrones en la última capa, la
valencia es +3, porque el átomo se puede desprender de 3 cargas
negativas de electrón, haciéndose positivo en un valor de 3.
Si hay 4 electrones en la última capa, la
valencia es +4 ó -4, porque el átomo se puede desprender de 4
cargas negativas de electrón, haciéndose positivo en un valor de 4, ó puede
igualmente recibir 4 cargas negativas de electrón, haciéndose negativo
en un valor de 4.
Si hay 5 electrones en la última capa, la
valencia es -3, porque para alcanzar la Regla del Octeto, el átomo
requiere acompañarse de 3 cargas negativas de electrón.
Si hay 6 electrones en la última capa, la
valencia es -2, porque para alcanzar la Regla del Octeto, el átomo
requiere acompañarse de 2 cargas negativas de electrón.
Si hay 7 electrones en la última capa, la
valencia es -1, porque para alcanzar la Regla del Octeto, el átomo
requiere acompañarse de 1 carga negativa de electrón.
Si hay 8 electrones en la última capa, la
valencia es 0, es decir, el átomo es estable, porque no necesita
electrones para alcanzar la Regla del Octeto. Esta valencia corresponde a los
átomos de los Gases Nobles, que no reaccionan normalmente con los átomos de
otros elementos. Por esto último también se les llama Gases inertes.
Valencias únicas y Valencias múltiples
En la Tabla Periódica de los Elementos Químicos se
indica qué Valencia lleva cada átomo. Pero como se puede apreciar, hay átomos
que presentan no una, sino varias valencias diferentes debido al comportamiento
de sus capas u orbitales, que en ocasiones están en hibridación y presentan los
electrones superficiales en diferente número.
Dentro de los grupos A, usualmente se manejan
valencias únicas, por ejemplo:
Litio: +1, Sodio: +1, Potasio: +1, Calcio: +2,
Magnesio: +2, Estroncio: +2, Aluminio: +3, Silicio: 4, Cloro: -1, Bromo: -1,
Oxigeno: -2.
Pero hay elementos en estos mismos grupos que
manejan dos o más valencias:
Estaño: +2,+4; Plomo: +2, +4, Azufre: -2,
+4, +6.
En el caso del Azufre, que tiene 6 electrones en su
última capa, se menciona -2 para cuando se comporta recibiendo 2 cargas
negativas; además se menciona +6, porque llega a combinarse cediendo sus 6
electrones.
Entre los metales de Transición, se manejan desde 2
hasta valencias múltiples:
Cromo: +2, +3, +4, +6; Manganeso: +2, +3, +4, +6,
+7.
Valencia o Estado de Oxidación
La Valencia de los Elementos Químicos puede llegar
a cambiar en el curso de una Reacción Química, cuando las sustancias se
transforman. Por ejemplo:
2KMnO4 + 5H2SO3
--> K2SO4 + 2MnSO4 + H2SO4
+ 3H2O
En los Reactivos, el Manganeso (Mn) se comporta con
Valencia +7 en el Permanganato de Potasio (KMnO4). Y al ocurrir la
reacción, se genera entre los Productos el Sulfato de Manganeso (MnSO4),
en que el Manganeso tiene una Valencia de +2.
La Ecuación química, entonces, representa una
Reacción REDOX, en la que el Manganeso se ha Reducido desde un valor +7 hasta
un valor +2. Es importante identificar también el elemento que se ha Oxidado,
que en este caso es el Azufre (S), que pasa de una valencia de +4 en el Ácido
Sulfuroso (H2SO3) a una valencia de +6 en el Ácido Sulfúrico
(H2SO4).
Es por este tipo de Reacciones que a la Valencia
también se le da el nombre de Estado de Oxidación.
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