LOS PERÓXIDOS

SEPTIMO PLAN  DE CLASE DE QUIMICA SEGUNDO-PARCIAL  SEGUNDO QUIMESTRE (CONTINGENCIA COVID19)

1. Datos informativos:                                                                                                             

Docente:   Lic. Rocío Bayas V.                             Área :Ciencias Naturales                                     

Curso:        Primeros A,B,C,-A-  Técnico            Asignatura: Química

Unidad:     Cuatro                                                  Fecha-SEMANA DE: 27/04/2020 a 01/05/2020

Tema:   FORMACIÓN DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

Hidruros y peróxidos

 

ACTIVIDADES:

•Revisamos la información sobre hidruros y peróxidos en las páginas 119 y 120, prestamos atención a la formación y nomenclatura de cada ejercicio propuesto en el texto.

INFORMACION DEL CONOCIMIENTO

4.13. Función peróxido
Peróxidos
Se definen como un superóxido, ya que contiene mayor cantidad de oxígeno que los óxidos básicos

.
Formación: Se forman por la reacción de los óxidos de la primera y segunda familia de los metales con el oxígeno.

Ejemplo: Para formar el peróxido de cadmio se hace reaccionar el óxido de cadmio con el oxígeno y obtenemos el
peróxido de cadmio.
El nombre genérico es la palabra peróxido y el específico el nombre del metal del cual proviene.

                                                                                                      Óxido de cadmio    +   Oxígeno--------àCdO₂

Obtención de un peróxido paso a paso

1.    Los peróxidos son la combinación de 2 átomos de oxígeno (se le llama bi oxígeno  u oxígeno en estado caseoso) y un metal de la primera o segunda familia. El oxígeno actúa con una valencia negativa (O^-2)

Metal + O₂ con valencia -1

2.    El subíndice jamás se simplifica

 

 

1.    Lo que si se puede simplificar son las  valencias del metal y del oxígeno                                     

Primero se pone el metal después el  oxigeno²                                                                Ejemplo:             K¹ + O^-1₂           

                                                                                                                La valencia del potasio es +1 la valencia del oxígeno es menos -1

2.    Cruzamos las valencias tomando en cuenta que la valencia uno no se escribe y el potasio (K). Igual  el Oxígeno tiene valencia uno que no se escribe.

K¹⁺  +  O^-1₂

3.    Hay que tomar en cuenta que son dos oxígenos al cruzar valencias son  O2 intercambia valencia -2  que va a la parte derecha baja del potasio ósea K_-2 y la valencia del potasio que es de +1 va al oxigeno O^{+1 queda entonces así:}  K_-2 O⁺²   porque tenemos dos  ^{oxígenos que tienen valencia -1} multiplicamos la valencia por el número de oxígenos  2 O x 1=2 .  de modo que los dos oxígenos (O^-2) pasan al K, se simplifican las valencia y da uno que no se escribe, pero sigue quedando el número de la cantidad de oxígenos que hay que es 2. Entonces la fórmula queda:

4.                                                                                    KO₂

5.    El nombre es

2

6.    En otro ejemplo con el Calcio  (Ca) cuya  valencia es 2+ ósea       Ca²⁺  + (O^2-)2 que va dentro de paréntesis

          

      Ca²⁺  +  (O^2-)2  entonces la valencia 2+ del calcio va al oxígeno y la valencia del Oxigeno 2- va al    calcio  y queda Ca_2-(O²⁺) ₂    simplificamos

 

Ca_1- +  (O²⁺)2  --------->simplificar con el 2 que esta fuera del paréntesis.

Otro ejemplo: Li¹⁺ + (O₂)_2-   ------à  la valencia del litio va al oxigeno O₁₊ y la del oxígeno va al litio  Li₂- ----------àL_i2O_{2 (estos dos  oxígenos no se pueden simplificar)}

 

 NOMENCLATURA

EVALUACIÓN

Realice los ejercicios de la pagina 120 del texto-

BIBLIOGRAFIA: Texto de Química

WEBFOGRAFÍA

https://yosoytuprofe.20minutos.es/2016/11/03/formulacion-inorganica-peroxidos/  

https://www.youtube.com/watch?v=Q5Qci6jAXaE

https://www.youtube.com/watch?v=X82PWydwgYE