La Tabla Períodica: propiedades períodicas

DÉCIMO PRIMERO  PLAN  DE CLASE DE QUIMICA SEGUNDO-PARCIAL  SEGUNDO QUIMESTRE

(CONTINGENCIA COVID19)

1. DATOS INFORMATIVOS:                                                                                                             

Docente:   Lic. Rocío Bayas V.              Área:   Ciencias Naturales                                       

Curso:        Primeros A, B, C                                                                                              

Unidad:     Cuatro                                   Fecha: 25/05/2020- 29-05-2020                                         

Tema: La tabla periódica propiedades periodicas

Energía de ionización y
afinidad electrónica
• Electronegatividad y
carácter metálico

     

se forma covalente polar, con el átomo más electronegativo quedándose con la carga negativa

EL RADIO ATOMICO. Identifica la distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.

¿Por qué el radio atómico es una propiedad periódica de los elementos

Por que el radio atómico te permite conocer la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace, y estos atomos o elementos se encuentran dentro de la tabla periodica.

RADIO IONICO El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

 

AFINIDAD ELECTRÓNICA

La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo

La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.

EVALUACIÓN : Copiar el resumen de los temas tratados en el bloque 2. Pagina 64 Copiar el organizador gráfico de “usos y aplicaciones de las tierras raras” Pagina 58
BIBLIOGRAFIA:   Texto de química del ministerio
OBSERVACIONES: Este tema está planificado para la semana del 25  al 29 de mayo Todas las actividades  serán incluidas por semanas en el portafolio que será entregado a la tutora en  julio
FIRMAS
ELABORADO POR:	REVISADO POR	AVALADO POR
Lic.  Rocío BayasV. DOCENTE-QUIMICA	Msc.  Ligia Rojas C. JEFE DE ÁREA	Ing. Miguel Sánchez VICERRECTOR (E)